燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液100g，小曦為了測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.0	2.45	4.9	6.125

請回答下列問題：
（1）寫出整個實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；滴入氫氧化鈉溶液40g時沒有產(chǎn)生沉淀的原因：．
（2）最終得到沉淀的總質(zhì)量為g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g．
（3）參加反應(yīng)的NaOH總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）

張南和小崗?fù)瑢W(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，所用藥品的量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論如下表所

 

	張南	小崗
加入氧化鐵的質(zhì)量	m	m
加入稀硫酸的質(zhì)量	100g	100g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論	溶液為黃色，溶液為酸性	溶液為黃色，溶液為酸性
加入20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量	40g	100g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論	溶液為黃色，溶液為中性	產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液為中性

若濾液損失忽略不計(jì)，假設(shè)硫酸鐵溶液為中性，請回答下列問題：
（1）寫出張南實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）張南實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）根據(jù)已知條件列出求解小崗實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（x）的比例式為．
（4）每次實(shí)驗(yàn)中加入氯化鐵的質(zhì)量（m）為；
（5）若將小崗實(shí)驗(yàn)后的濾液蒸發(fā)掉55.3g水（蒸發(fā)過程中沒有晶體析出），則得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

現(xiàn)有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，為了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液．李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，生成了CaCO₃沉淀，過濾后得到100克溶液，試求：
（1）生成沉淀的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂十2H₂↑
（1）氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數(shù)比為：，質(zhì)量比為：．
（2）現(xiàn)有252g氫化鈣與足量的水反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為多少克？

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1gMnO₂
混合，加熱，并稱量該混合物在各時間的質(zhì)量，（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間/min	0	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量/g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

試計(jì)算：
（1）反應(yīng)在min時完全反應(yīng)．完全反應(yīng)時產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是g．
（2）樣品中氯酸鉀的純度．

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成了多少氧氣；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

硝酸銨（化學(xué)式NH₄NO₃）化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的速效氮肥．計(jì)算：
（1）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（2）硝酸銨與熟石灰混合可發(fā)生2NH₄NO₃+Ca（OH）₂ 

△   .

 Ca（NO₃）₂+2NH₃+2H₂O反應(yīng)．若準(zhǔn)確稱取某硝酸銨氮肥樣品8.5g，與足量的熟石灰混合充分反應(yīng)后，最多生成1.7g氨氣（NH₃），確定該氮肥樣品中硝酸銨的純度．

在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	3	3

試求：
（1）所制得氧氣的質(zhì)量．
（2）剩余固體的質(zhì)量．

某鈣片的主要成分是碳酸鈣．為測定其碳酸鈣的含量，取10片鈣片放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)前燒杯+稀鹽酸總質(zhì)量	10片鈣片的總質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯+剩余物的總質(zhì)量
85克	8克	89.7克

計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克．
（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

煅燒含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？