下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作－現(xiàn)象－結(jié)論”的描述正確的是

A、在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽

B、在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

C、某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為銨態(tài)氮肥

D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)

下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

為研究某一鎂鋁合金的成分，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組各取30 mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實(shí)驗(yàn)加入合金質(zhì)量和產(chǎn)生氣體質(zhì)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷

A.甲組鹽酸不足量 B.乙組鹽酸不足量

C.丙組鹽酸不足量 D.甲、乙、丙三組均鹽酸過(guò)量

（4分）長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉易吸收空氣中的 而變質(zhì)。為檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，請(qǐng)選擇三種不同物質(zhì)類別（酸、堿、鹽）的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出所選試劑的化學(xué)式：酸 ；堿 ；鹽 。

（3分）鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色的固態(tài)物質(zhì)。

（1）該黑色固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于 （選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

（2）鐵與硫的反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”或“既不吸熱也不放熱的”）。

（3）可以證實(shí)反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)的方法是 。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）從理論上計(jì)算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者最佳質(zhì)量比應(yīng)是 。

（6分）某同學(xué)對(duì)一瓶失去標(biāo)簽的溶液進(jìn)行鑒定，并測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量該溶液，倒入一潔凈的試管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出現(xiàn)白色沉淀，他由此得出的結(jié)論是原溶液中含有 離子；

（2）從試劑瓶中取5克溶液，倒入一潔凈的燒杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。他由此得出的結(jié)論是原溶液是 溶液，繼續(xù)滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀為止；

（3）將（2）中得到的液體進(jìn)行過(guò)濾，在此玻璃棒的作用是 ；

（4）將（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后稱量其質(zhì)量為0.1克，若沉淀的相對(duì)分子質(zhì)量為n，原溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，有一處錯(cuò)誤操作是 。這一錯(cuò)誤操作對(duì)所測(cè)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 。（填“偏大”或“偏小”）

（8分）實(shí)驗(yàn)室有一氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過(guò)以下裝置。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G處由白色變成藍(lán)色；H處無(wú)現(xiàn)象。

（1）無(wú)色氣體肯定含 。

（2）由長(zhǎng)頸漏斗加入的酸是 ，錐形瓶中裝入的固體是少量 和 的混合物。

（3）E裝置是為了排除對(duì)驗(yàn)證 的影響。

（4）E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”） 換成濃氫氧化鈉。

（5）如果B裝置中的試紙不變色，則可省去 、 裝置（填裝置代號(hào)）。

（6分）鎂是一種銀白色的金屬，但實(shí)驗(yàn)室看到的鎂條常常有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢?甲同學(xué)認(rèn)為可能是Mg0：乙同學(xué)認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3；丙同學(xué)認(rèn)為可能是Mg(OH)2。

（1）丁同學(xué)認(rèn)為甲的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 。

（2）丁同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)被加熱的試管內(nèi)生成白色固體，且試管口有液滴出現(xiàn)，另一只試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁。由此，丁同學(xué)認(rèn)為丙的猜想也是錯(cuò)誤的，其理由是 。

（3）大家查閱資料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加熱后均可分解，產(chǎn)物均為氧化物。據(jù)此請(qǐng)寫出Mg2(OH)2C03受熱分解的化學(xué)方程式 。

（10分）學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過(guò)氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如Al2O3是否也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑。請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫下列空白。

【提出問(wèn)題】Al2O3是否可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？

【作出猜想】Al2O3可能可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

【得出結(jié)論】Al2O3能加快過(guò)氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．

【反思提高】經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù)，不能證明Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)三：

實(shí)驗(yàn)三：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄?

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量；④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量。

【交流討論】如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明Al2O3可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。

【提出新的問(wèn)題】但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究 。通過(guò)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)二中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。