某小組為探究某常見金屬的一些問題，通過有關資料查得：

顏色、狀態(tài)	硬度	密度/g﹒cm-3	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70	良好	良好	良好

該小組同學將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體．根據上述信息完成以下問題：
（1）你能猜測出這是哪一種金屬嗎？你能說出該金屬可能的一些用途嗎？
（2）該金屬的活動性與銅相比如何？你能設計另一實驗證明你的結論嗎？

下面對溶液的理解，正確的是

1. A.
   飽和溶液一定是濃溶液
2. B.
   飽和溶液可能是稀溶液
3. C.
   固體物質溶解度跟溫度無關
4. D.
   凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體就是溶液

某�？蒲行〗M為檢測某生銹的鎂帶中鎂元素的質量分數，取該樣品3.2克，向其中滴加19.6%稀硫酸50克恰好完全反應，收集觀察氫氣0.1克，請你根據以上數據計算該樣品中鎂元素的質量分數為

1. A.
   37.5%
2. B.
   62.5%
3. C.
   75%
4. D.
   25%

為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為______．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

如圖標出的是滅火器的組成物質，請回答下列問題．

（1）所標物質中屬于金屬材料的是______，屬于有機材料的是______．（各寫一種即可）
（2）請寫出森林滅火的一種方法：______．
（3）比較鐵和銅的金屬活動性強弱可采用______的方法．

某山區(qū)所飲用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質．可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉（主要成分是Ca（ClO）₂）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．
下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（漂白粉）→凈水
（1）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質的步驟是______．（填編號）
（2）能夠消毒殺菌的步驟為______．（填編號）
（3）A步中加明礬的作用是______．
（4）該戶居民得到的凈水是純凈物，還是混合物，其原因是
______．

A物質是某地剛出文物刮下來的固體物質．實驗證明它有如下圖所示的轉化關系，F是一種用途十分廣泛的銀白色金屬，G是一種黑色的化合物，D、E、F、H均為單質，I可作溫室的氣體原料．

（1）組成A的元素有______ （寫元素符號）；
（2）物質I的化學式為______；
（3）①②③步反應的化學方程式為：
①______；②______；③______．

（1）用化學符號表示：
①3個氮氣分子______；
②5個硫酸根離子______；
③+3價的鐵元素______；
（2）根據如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是______；
②30℃三種物質溶解度的大小關系是______；
③將三種物質飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質的質量分數最大的是______．

寫出下列物質的化學式
高錳酸鉀________；碳酸鈣________；氫氧化鈣________；鹽酸________．

氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．請回答：
（1）通常情況下，在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需用到的儀器有：
托盤天平（帶砝碼盒和稱量紙）、燒杯、量筒、膠頭滴管、藥匙和______；
（2）若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要______g氯化鈉；
（3）若配制的溶液質量分數小于0.9%的原因可能是_______．