初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，
且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1；E是紅色固體，與稀硫酸反應得到黃色溶液(部分反應物和生成物及反應條件已略去)。
下列有關判斷正確的是

A．A可能是CO
B．E轉變?yōu)锽一定是置換反應
C．D、F中相同元素的化合價一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

（5分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄的流程如下：

⑴ 將CaCO₃研成粉末的目的是                                。
⑵ 上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO₂和             （填寫化學式）。
⑶ 反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表所示。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
                                          。

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 為了得到較純的K₂SO₄晶體，常用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體。為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入           （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加             ，觀察現(xiàn)象即可判斷。
a．AgNO₃溶液      b．過量的BaCl₂溶液     c．過量的Ba(NO₃)₂溶液

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．H+、Ba2+、OH－	B．Mg2+、Cl－、SO42－
C．Cu2+、Fe2+、OH－	D．NH4+、NO3－、OH－

（5分）下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系（部分反應物、生成物未列出，每步反應均完全），其中A是一種建筑材料的主要成分，B是一種黑色粉末，C是氣體，E為藍色溶液，X的俗名叫純堿。試回答下列有關問題：

（1）寫出有關物質的化學式：A：       ；C：      ；X：         。
（2）D的用途           （寫一種）。
（3）寫出G + E → H的化學方程式：                                    。

同學們對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是

A．HCl、NaOH、NaCl	B．KNO3、NaCl、AgNO3
C．CuSO4、H2SO4、NaCl	D．NaOH、Na2CO3、NaCl

向一定量的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生如下反應：FeCl₃+3NaOH  Fe(OH)₃↓+3NaCl。x軸表示加入氫氧化鈉溶液的質量，下列選項中y軸表示的含義與所給圖像變化趨勢一致是

A．混合液中H2O的質量	B．混合液中鐵元素的質量分數(shù)
C．混合液中氯元素的質量分數(shù)	D．混合液中氯化鈉的質量分數(shù)

（5分）鈉的化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）在元素周期表中，鈉元素的信息如圖所示，鈉元素的相對原子質量為_____。

（2）氫氧化鈉可用于制殺蟲劑，氫氧化鈉的俗名是_____（寫一種）。
（3）次氯酸鈉（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價為_____。
（4）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為_________。
（5）氨基鈉（NaNH₂）是合成維生素A的原料。工業(yè)上生產氨基鈉的化學反應方程式為
2Na + 2NH₃△2NaNH₂ + H₂↑，該反應屬于基本反應類型中的_______反應。

下列實驗方案設計合理的是

選項	實驗名稱	實驗方案
A	檢驗某固體物質中是否含有碳酸鹽	取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，看到有氣泡產生，則該固體物質中含有碳酸鹽
B	檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳	將燃著的木條伸入集氣瓶中燃著的木條熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳
C	除去二氧化碳中混有的一氧化碳	將混合氣體通過足量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則得到一氧化碳
D	鑒別碳酸鈉和碳酸鈣固體	分別取少量樣品于試管中，依次滴加足量水，振蕩試管，固體溶解的是碳酸鈉，無明顯變化的是碳酸鈣。

某同學欲測定碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，取a g樣品溶液，按下列實驗方案進行實驗，合理的是

A．加入過量稀鹽酸，稱量反應后溶液的質量為m1 g

B．加入過量濃鹽酸，產生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質量增加m2 g

C．加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質量為m3 g

D．加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質量為m4 g

（8分）在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一： M溶液中的溶質是什么？
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：
①是_____________，②是CaCl₂
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應。
【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加___________	___________	猜想①正確

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？_________________，理由是_________________。
【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液	__________________ __________________	“猜想一”成立

【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。