Question

（5分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄的流程如下：

⑴ 將CaCO₃研成粉末的目的是                                。
⑵ 上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和             （填寫化學(xué)式）。
⑶ 反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示。你認為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
                                          。

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 為了得到較純的K₂SO₄晶體，常用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體。為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入           （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加             ，觀察現(xiàn)象即可判斷。
a．AgNO₃溶液      b．過量的BaCl₂溶液     c．過量的Ba(NO₃)₂溶液

Answer 1

（1）加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(提高原料利用率等)
（2）CaCO₃      （3）常溫下K₂SO₄的溶解度小     （4）c    a

試題分析：（1）反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，故將CaCO₃研成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(提高原料利用率等)
（2）循環(huán)使用即既作為反應(yīng)物，又是反應(yīng)的生成物，所以上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，M溶液是(NH₄)₂SO₄溶液，加入KCl，相互交換成分得到K₂SO₄和NH₄Cl，所以結(jié)合表中的溶解度數(shù)值，判斷反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是：常溫下K₂SO₄的溶解度小
（4）根據(jù)（3）分析，反應(yīng)得到K₂SO₄和NH₄Cl，為檢驗此晶體是否洗滌干凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有NH₄Cl，所以可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba(NO₃)₂溶液，除去K₂SO₄，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，看是否產(chǎn)生沉淀，故分別選c 、a^-的檢驗