將鐵片放入硫酸銅溶液中，你會(huì)看到的現(xiàn)象為                       、
                       ；該反應(yīng)的方程式為                              。

在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

A．濾液中一定沒(méi)有銀離子	B．濾渣中可能只含有銀
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅	D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鋅

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是

A．金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)

B．金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活動(dòng)性強(qiáng)

C．硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器

D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選用鋅粒而不選用其他金屬，是因?yàn)殇\與稀硫酸反應(yīng)速率適中

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因?yàn)樘妓徕c溶液的pH        7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）步驟②中，過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、       
能用加熱結(jié)晶的方法析出說(shuō)明摩爾鹽的溶解度                     ；
（3）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時(shí)含有少量氧化鐵。請(qǐng)寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；                      
（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是                           ；
（5）能用酒精洗滌的原因                                            。

某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了如下四種方案①將鋅銅分別加入硫酸亞鐵的溶液中②將鋅和銅分別加入到硫酸鋅的溶液中③將鋅分別加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液中④將鐵分別加入到硫酸鋅、硫酸銅的溶液中。其中可行的是（  ）

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

某化工廠排出的廢液中含有和。為了減少?gòu)U液對(duì)環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答：
⑴加入的固體a是（寫(xiě)化學(xué)式）       。
⑵固體乙的成分有           
⑶步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是          
⑷寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                  

有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡冒出，把X投入到Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（   ）

A．鐵、鎂	B．鐵、鋅
C．鋅、鐵	D．鋅、鎂

金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號(hào)  K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱 鉀 鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵 錫 鉛 氫 銅（ ）銀 鉑 金
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（ ）里填上適當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)或元素名稱
（2）已知置換反應(yīng)：A + B → C + D 能夠發(fā)生。
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫(xiě)出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式                            。
（3）下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（  ）

A．Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag

B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能

C．自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag

D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃

(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號(hào)	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無(wú)色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無(wú)色氣泡冒出。反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無(wú)色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鐵粉還在冒氣泡

該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               。

鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬。
（1）根據(jù)下圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有          。
 
鐵鍋                 銅導(dǎo)線               鋁箔
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是         。
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如下：

寫(xiě)出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式         。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是         。
（4）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，回答問(wèn)題：

①操作1和操作2的名稱是      。
②寫(xiě)出上述流程中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式     。