現(xiàn)有黃銅（銅鋅合金）樣品100t，某�；瘜W小組對其中的成份進行了分析，實驗數(shù)據(jù)如下表：（表中數(shù)據(jù)單位為kg）

實驗組	第一組	第二組	第三組	第四組
樣品質(zhì)量	10.0	10.0	15.0	25.0
所取稀硫酸的質(zhì)量	100.0	120.0	80.0	300.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量	0.2	0.2	0.2	X

（1）請分析表中數(shù)據(jù)得出樣品與稀硫酸恰好完全反應的質(zhì)量比為______；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是______．
（3）表中X的值為______．

現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體10g，點火充分反應后生成水9g，求原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量．某班同學的作業(yè)上有如下5種答案，你認為正確的答案是

編號	①	②	③	④	⑤
氫氣質(zhì)量/g	1	2	3	4	5
氧氣質(zhì)量/g	9	8	7	5	4

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④⑤

在反應2A+B₂=C+3D中，已知50gA與12gB₂恰好完全反應生成30gC物質(zhì)，若D的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對原子質(zhì)量為（　　）

A．18

B．25

C．36

D．12

劇烈運動后，人體產(chǎn)生了乳酸（C₃H₆O₃），使人產(chǎn)生酸脹感．由于乳酸和氧氣反應后生成了二氧化碳和水，經(jīng)過一段時間的放松，酸脹感逐漸消失，試計算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少氧氣？同時呼出多少二氧化碳？

為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢．某學�；瘜W研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到120g水垢中，產(chǎn)生的CO₂氣體與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試回答下列問題：
（1）從圖中可以看出，120g水垢與鹽酸反應生成的CO₂氣體的質(zhì)量最多是______g；
（2）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)以及所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

過氧化氫（H₂O₂）不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變�。�某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為______g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為______；
（3）該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．

將某種由FeS和FeS₂組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO₂，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe₂O₃ 40g，則混合物中FeS和FeS₂的質(zhì)量比為（　　）

A．3：2

B．2：3

C．11：10

D．10：11

根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容．
情景1：要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？

（1）編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？
（2）配制該溶液的操作步驟
①計算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽．
情景2：已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

（1）編寫題目______
（2）計算過程．

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：