將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分灼燒，得到44.8g SO2，將燃燒后的固體粉碎后溶于足量的鹽酸中，過濾并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒到恒重，得到Fe2O3 40g，則混合物中FeS和FeS2的質(zhì)量比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．11：10D．10：11
44.8gSO2的物質(zhì)的量為：44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe2O3的物質(zhì)的量為：40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化鐵中鐵的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol
設FeS的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eS2的物質(zhì)的量為y，則：
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
聯(lián)立①②可以求得：
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的質(zhì)量為：0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS2的質(zhì)量為：0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS2的質(zhì)量比為26.4g：24g=11：10
分析所給選項可以知道選項C是符合上述計算．
故選：C．
練習冊系列答案
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有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量．他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：
測定序號第1次第2次第3次平均值
反應前裝置A總質(zhì)量（g）400.1400.2399.7400.0
反應后裝置A總質(zhì)量（g）376.1376.1375.8376.0
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．

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A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8.34g

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將KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為______g；
（2）寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的質(zhì)量M（g）之間的函數(shù)表達式
①______；②______；
（3）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m（g）與通入CO2的質(zhì)量M（g）的關(guān)系曲線．

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在反應2A+B2=C+3D中，已知50gA與12gB2恰好完全反應生成30gC物質(zhì)，若D的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．18B．25C．36D．12

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將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應，試求完全反應后生成物的質(zhì)量？

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質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣最多的是（　�。�
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O

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（2）當加入K2CO3的質(zhì)量為30g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（3）實驗結(jié)束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質(zhì)量．

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