小李設計的以下實驗方案中，可行的是（　�。�

A．用二氧化錳鑒別過氧化氫和蒸餾水

B．用稀鹽酸檢驗某黃金飾品中是否含有銅

C．用聞氣味的方法區(qū)別一氧化碳和二氧化碳氣體

D．用適量的氯化鋇溶液除去硝酸鈉溶液中的硫酸鈉雜質

某化學興趣小組的同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現(xiàn)象．
【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應？
【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量．
【實驗設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告．

同學	實驗操作	現(xiàn)象	結論
甲		溶液由紅色變成	氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為
乙		U型玻璃管中　 　邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）	氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應
丙	用　   　測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測定溶液的pH	最后溶液的pH　  　（填“≥7”、“≤7”、“不變”	氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應

 
【評價反思】你認為實驗設計方案不合理的同學是　 　，理由是　             　．
【拓展延伸】另有一位同學向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時，溶液變紅色，可是紅色即可消失了，出現(xiàn)此意外情況的原因是　      　（填以下序號）．
A．所用的酚酞試液是變質的
B．所用的氫氧化鈉溶液濃度太小
C．氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳

某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保質時間。小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成。
【定性研究】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩	樣品消失，得到無色澄清溶液
②	向步驟①所得溶液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅
③	向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過量	產生無色無氣味氣體，溶液褪色

 
根據(jù)上述實驗可初步推知，A是     ；
【定量研究】
為進一步探究A的化學組成，進行如下化學實驗：
①將盛有292g質量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出)；
②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；
③重復②若干次日
④以m_A(加入A的質量)為橫坐標，以△m(溶液的增重)為縱坐標，繪得圖。

通過計算回答下列問題：
（1）實驗中反應生成的氣體的總質量為     g；
（2）A中陽離子與陰離子質量的最簡整數(shù)比為     ；
（3）A的化學式為     。

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白。
（1）【提出問題】
①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸�銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在             之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應中化合價升高的元素是             。
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和             。
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應的化學方程式為             。
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是             和                。
還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為               。

草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄﹒2H₂O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后固體產物的組成。探究過程如下：
【查閱資料】
1. 草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H₂O、CO、CO₂
2. 白色的無水CuSO₄遇水蒸氣會變成藍色
【實驗設計】

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是         。
（2）可選擇以下實驗裝置中的     (選填：“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”。

【問題討論】
（3）D中濃硫酸的作用是       ，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中           （填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H₂O、CO₂、CO。
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是                                             。
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有     (填物質的名稱或化學式)溶液的洗氣瓶。
【數(shù)據(jù)分析】
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄﹒2H₂O，相對分子質量180)用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，請分析該圖回答下列問題：

①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為                               。
②3000℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱         。（請寫出計算過程）

日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究，以驗證其成分．

作出猜想：①該塑料袋是用聚乙烯制成的   ②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查閱資料：聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{色．
實驗探究：小鳳將裝置按A、B、C、D順序連接好后，進行實驗．在實驗過程中，B、D產生明顯現(xiàn)象，C無明顯現(xiàn)象，說明塑料袋沒有　   　氣體生成（填化學式）．B裝置的作用是　            　；D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是　                    　．
實驗結論：通過實驗證明，猜想　      　是正確的．
交流反思：①從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致　      　．
②連接實驗儀器時，能否　     　（填“能“或“不能”）將B、C位置進行交換，理由是　                                             　．

某天化學興趣小組聽老師講：“濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼，還有刺激性氣味產生”．興趣小組結合濃硫酸的性質思考，難道濃硫酸能與碳單質反應？若反應，會生成什么呢？
[查閱資料]：
①SO₂能使澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃+H₂O；
②SO₂能使品紅溶液褪色，用于檢驗SO₂存在；
③SO₂能與溴水反應而被吸收  SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
[提出猜想]：從物質組成元素看，可能生成H₂、CO₂、CO、SO₂氣體及H₂O；
[實驗步驟]：實驗小組設計了如下步驟：

（1）按上述圖示安裝好儀器；  
（2）檢查氣密性；
（3）加入對應藥品，并將濃H₂SO₄放入燒杯中；  
（4）加熱A，加熱H；
（5）停止加熱．
[實驗分析]：
（1）B處，固體由白色變藍色，說明有H₂O生成；
（2）C處，品紅溶液褪色，說明有　     　（填化學式）生成；
（3）E處，品紅溶液不褪色，說明　      　（填化學式）已被除盡；
（4）F處，澄清石灰水變渾濁，則產生渾濁的化學方程式為　     　；
（5）H、I處無現(xiàn)象，說明無CO、H₂生成．
[實驗結論]：
（1）氣體中有H₂O和　         　生成，無CO、H₂生成；
（2）濃硫酸能與碳單質反應，其化學方程式為　                           　．

（1）用如圖1所示裝置進行實驗，探究物質溶解是吸熱還是放熱，儀器a的名稱是　         　．若出現(xiàn)導管中紅墨水液面左管降低右管升高，則試管中加入的物質可以是　     　（填序號）．

A．NH4N03固體；

B．濃硫酸；

C．NaOH固體；

D．CaC03固體．

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式是　                　，反應中二氧化錳的作用是　        　．要從充分反應后的剩余固體中分離出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有　                　．
（3）某化學學習小組的同學在網上查資料時得知，金屬鈉著火不能用C0₂滅火．他們想知道，Na與C0₂反應究寓會生成什么物質呢？
【提出猜想】
Ⅰ.4Na+C0₂2Na₂O+C
Ⅱ．4Na+3C0₂2Na₂C0₃+C
III.2Na+2C0₂Na₂O+2CO
溶液檢驗：PdCl₂+CO+H₂0═Pd（黑色）↓+2HCl+C0₂
【實驗操究】該小組成員設計了如圖2所示實驗：
【分析討論】
①裝置A用鹽酸與石灰石反應制備CO₂，反應的化學方程式為　                 　．為使制備C0₂的反應能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的　 　．
②裝置B的作用是除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，反應的化學方程式是　               　；裝置C的作用是　                             　．
③經檢查整套裝置氣密性良好，裝好藥品使A中產生C0₂，必須待裝置E中出現(xiàn)　      　現(xiàn)象時再點燃酒精燈，其目的是　                            　．
【實驗結論】
實驗觀察到的現(xiàn)象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置F中產生黑色沉淀，則猜想　       　是正確的．

如圖，甲乙兩位同學在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應的實驗后，依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．為科學處理廢液，甲乙同學對廢液缸中最終廢液溶質成分進行探究．

【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】：
甲同學猜想：只有NaCl一種溶質；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl₂兩種溶質；
你的猜想是：廢液中含有的溶質是：　                　．
【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設計的實驗方案發(fā)生反應的化學方程式為：　                                     　．
【實驗結論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．
【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產生的污染越來越受到重視，實驗中產生的污染物必須無害化處理后再排放．

課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究．
提出問題；汗水中產生咸味的物質是什么？
假設與猜想：根據(jù)生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是　       　．
查閱資料：用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰．
制訂計劃：為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子　 　（填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子　     　（填寫離子符號）．
進行實驗：
證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加　  　溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產生．
證明陽離子的實驗：　                                                   　．
結論：經上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜想中的物質．
分析與交流：上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為：　             　，該反應屬于復分解反應．