鉛蓄電池放電時反應的化學方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O，當有23.9 g PbO₂反應時生成水的質量是多少？

若要生產含雜質4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數點后1位）

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃。某�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量。他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數據如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質量/g	15	25	30	33	33

計算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃      （填是或否）反應完全？
②請根據表格分析寫出你發(fā)現的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO₃的質量分數是多少？

向一定質量的硫酸銅溶液中加入不同質量的鐵粉所呈現的信息如下表：

Fe質量/g	5.6	11.2	16.8	22.4
Cu質量/g	6.4	12.8	19.2	22.4

根據信息，下圖所示關系正確的是

某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

 
求：（1）生成二氧化碳的總質量是　　g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是　　g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

A和B可發(fā)生反應：3A＋2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量之和都是12g。有關實驗數據見下表，x︰y的值可能為

序號	反應前A的質量	反應前B的質量	反應后A3B2的質量
①	10g	2g	6g
②	4g	8g	6g
③	xg	yg	9g

A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？
（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

物質 性質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【進一步實驗和得出結論】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。此時反應生成的二氧化碳質量為

A．4.4克

B．2克

C．2.4克

D．4克

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO₃ 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖。（假設雜質受熱不分解）。（寫出計算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
（2）該石灰石中CaCO₃的物質的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO₃ 質量分數是       。

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質子數為8

B．氧原子在化學反應中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學性質不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                          　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．