實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是（　　）

化學(xué)與抗震救災(zāi)：
2011年，3月11日，日本本州島附近海域發(fā)生里氏9.0級大地震，地震引發(fā)海嘯，造成重大人員傷亡．地震導(dǎo)致了福島核電站發(fā)生核泄漏，引發(fā)恐慌，
（1）海嘯淹沒了日本東北部地區(qū)，造成民眾飲用水短缺，海水不能直接飲用是因為其中含有較多的、等鹽類（至少答出兩種，填寫化學(xué)式）．對海水進行淡化通常采用“膜法”，其原理是．在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用，常用的措施有：①加熱煮沸②消毒③過濾④自然沉降，較為合理的順序．
（2）震后災(zāi)區(qū)的防疫工作十分關(guān)鍵．對于災(zāi)區(qū)中死亡的動物進行無害化處理時，通常采用撒潑大量的消石灰并深埋，消石灰的化學(xué)成分是（填化學(xué)式），撒潑消石灰的主要作用是A中和酸性 B殺菌消毒 C標(biāo)記作用D美化環(huán)境
（3）核電站爆炸一些放射性化學(xué)物質(zhì)能以小顆粒形態(tài)被釋放出來，這些物質(zhì)包括碘-131等，①碘-131中的131與作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準的碳-12中的12表示的意義相同，則131是這種碘原子中
A質(zhì)子數(shù)    B核外電子數(shù)   C中子數(shù)   D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和
②放射性碘-131就很容易模仿人類身體組織所需的元素成分進入到人體組織器官中，造成危害，碘是人體必需的一種 （常量或微量）元素．科學(xué)補碘，可以預(yù)防放射性碘的危害，常見含碘的食物有（試舉一例），但不能盲目補碘，因為碘過量也會引起甲狀腺腫大．
③口罩可以過濾掉放射性粉塵以防其進入人體，．口罩的作用是過濾，由此你對過濾有和新的認識．

海洋是巨大的資源寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是．
（2）我國化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”
得到的氯化鈉為原料，同時制得Na₂CO₃和NH₄Cl產(chǎn)品．Na₂CO₃和
NH₄Cl的溶解度曲線如圖1所示．回答下列問題：
①t₁℃時，NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) Na₂CO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②若使NH₄Cl溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用的方法
是．
③t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中（如圖2所示），向燒杯中的水中加入一種固體物質(zhì)X，發(fā)現(xiàn)小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，根據(jù)所學(xué)知識推斷所加物質(zhì)X可能是（填化學(xué)式），小試管內(nèi)固體物質(zhì)逐漸溶解原因是．

（1）從化合物分類看，KCl、CaCl₂、MgCl₂、NaCl屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）
（2）海水中含量最多的氯化物是，該物質(zhì)的一種用途是．
（3）從海水中提取的KCl是一種鉀肥，往KCl中添加，混合均勻后成為能同時供給幾種養(yǎng)分的復(fù)合肥料．
（4）工業(yè)上從海水中提取鎂，生產(chǎn)過程中的部分反應(yīng)為：氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氣態(tài)的氯氣（Cl₂）．上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：，．

海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法．下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的�?!--BA-->（填字母序號）．
A．過濾       B．吸附     C．沉降       D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的重氫原子（D）核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子．則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，如圖1裝置右側(cè)海水中，下列各量減小的是．
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)  ②溶劑質(zhì)量   ③溶液質(zhì)量    ④溶質(zhì)質(zhì)量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是．
②粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是．
③上述流程中的反應(yīng)不包含的基本反應(yīng)類型是．

海水是種寶貴資源．
①“海水曬鹽”所采用的方法是（填寫編號）．
I．冷卻結(jié)晶    II．蒸發(fā)結(jié)晶   III．過濾
②海上航行缺乏飲用水時可采用如圖裝置獲得淡水．用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%，則收集到的可飲用水為g．
③海水中的硼酸（化學(xué)式為H₃BO₃）可用于玻璃工業(yè)，下表為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)．

溫度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	3	5	9	15	23

Ⅰ． 由表可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而（填“增大”或“減小”或“不變”）．
Ⅱ．60℃時，100g硼酸飽和溶液中含有硼酸g（保留整數(shù)）．
Ⅲ．某同學(xué)設(shè)計如下實驗探究“溫度”及“固體溶質(zhì)的形態(tài)”對溶解速率的影響．
a．上述三個燒杯中，所得溶液濃度的大小關(guān)系是（用“①”、“②”、“③”表示）；．b．若要達到實驗?zāi)康模�需改變實驗①中的一個條件是（從以下選項中選擇）
A．將20℃的水改為80℃B．將水的體積改為50mL  C．將粉末狀固體改為塊狀．

海洋是巨大的資源寶庫，請你運用學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是
①石油  ②無機鹽  ③可燃冰  ④海洋生物  ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）從海水中獲取粗鹽的方法是．
（3）在粗鹽提純過程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性．為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了將pH調(diào)節(jié)到7，應(yīng)向溶液中加入適量的（填物質(zhì)名稱）．
（4）淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側(cè)的池子，從而得到淡水．以下分析中正確的是
A、右側(cè)池中海水的密度不變
B、右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大
C、淡化膜可用濾紙代替
D、用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水．

下列說法，錯誤的是（　�。�

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