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實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結晶B、NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數一定大于NaCl飽和溶液的溶質質量分數C、40℃時，溶解度大小關系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D、20℃時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

根據你的生活經驗，判斷下列做法中不正確的是A（　�。�
A、圖書和精密儀器著火用干粉滅火器滅火B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C、用肥皂水檢驗液化氣罐是否漏氣D、天然氣泄漏時，立即開窗通風

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列做法不符合低碳生活理念的是（　　）
A、騎自行車代替開車出行B、利用生活垃圾發(fā)電C、草稿紙要雙面使用D、大量使用一次塑料餐具

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列對海水的說法不正確的是（　�。�
A、海水是混合物B、海水中含有大量的化學物質C、海洋是地球上最大的儲水庫D、海洋可以直接作為生活用水

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法．下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈氖?!--BA-->
 
（填字母序號）．
A．過濾       B．吸附     C．沉降       D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子（D）核內有一個質子、一個中子．則重水中氧元素的質量分數為
 
．
（3）采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，如圖1裝置右側海水中，下列各量減小的是
 
．
①溶質質量分數  ②溶劑質量   ③溶液質量    ④溶質質量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是
 
．
②粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是
 
．
③上述流程中的反應不包含的基本反應類型是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用氨堿法生產純堿的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（　�。�
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、為了增大NaHCO3的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，其生產的產品純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：

（1）侯德榜發(fā)明的聯合制堿法中的“堿”是指
 
（填名稱）．NH3溶于水會得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
 
色，其溶液的酸堿度為：pH
 
7．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式
 
，該反應的基本類型為
 
．
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學式是
 
，它屬于
 
（酸、堿或鹽），該產品易溶于水，溶液顯
 
性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療
 
過多的藥劑之一；
（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

礦物的儲量有限，而且不能再生．有人估計一些礦物可供開采的年限如圖：保護金屬資源的有效途徑是（答二條）．

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