長期使用的水壺底部都結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表：

我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：

（1）通過如圖可知，當反應(yīng)進行至圖中　    　點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．
（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10Kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．

某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為　     　g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學方程式為K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應(yīng)）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為　    　
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質(zhì)量為　       　
（3）如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=　       　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為　       　%。

熱水瓶膽水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，可用適量鹽酸清洗除去．小紅為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鈉溶液中，同時測量8min內(nèi)氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化值．所得結(jié)果如下表所示（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）．

用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應(yīng)時的PH，得出如圖所示的關(guān)系，求；

（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．

一同學取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計算：（注明：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl）
（1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比是　   　，氯化鉀的相對分子質(zhì)量是　  　．
（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石（主要成分是CaCO₃）的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：

（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為　   　克．
（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　    　克．
（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為　     　g．
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為　     　g．
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

小黃同學為了測定某混合物（Na₂CO₃與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl₂溶液（已知：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓），充分反應(yīng)．在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：