為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關系如圖所示．

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為　     　g．
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為　     　g．
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

（1）0.6；（2）5.6；（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是33%

解析試題分析：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.6g；
（2）依據(jù)圖象可知6g樣品生成的氫氣質(zhì)量是0.2g；
設6g樣品中鐵的質(zhì)量是x，反應的氯化氫的質(zhì)量是y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56  73          2
x   y          0.2g

x=5.6g    y=7.3g
（3）故稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=33%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
點評：解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．

練習冊系列答案
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（1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（精確到0.1%，下同）
（2）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）．

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（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
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碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為　    　
（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為　       　
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=　       　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為　       　%。

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試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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