二氧化硫(SO₂)在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水．現有某一實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學反應進行實驗探究．設計的探究過程如下，請回答有關問題．

(1)假設：二氧化硫與水在通常情況下能發(fā)生化學反應，生成物是一種酸．

(2)設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．

(3)查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容中應包括________(填寫編號)．

①二氧化硫易溶于水　�、谒崮苁�?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅　　③二氧化硫能被濃硫酸干燥

(4)實驗：①實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明________．

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明________．

③裝置E的作用是________．

(5)結論：原假設________(填“成立”“不成立”)．

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗：

(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有很多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據此可判斷收集到的氣體中含有________．

(2)實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

小剛根據“蛋殼殘渣4.3 g”，求得蛋殼中碳酸鈣質量分數為________．

小勇根據“反應過程中減少的質量”(10 g＋100 g－106.7 g＝3.3 g)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果．

(3)小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉固體．氯化鈉與稀鹽酸不發(fā)生化學反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同學分別對其成分進行測定，有關實驗數據如下表(燒杯的質量為35.00 g)．

(1)分析數據得知：樣品和稀鹽酸恰好完全發(fā)生反應的是________(用“甲”“乙”“丙”填空)．

(2)求樣品中氯化鈉的質量分數．

(3)求恰好完全反應后所得溶液的溶質的質量分數．

對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后誰先熄滅？”這一問題，甲、乙兩同學有不同的認識：甲同學認為高的蠟燭先熄滅，乙同學認為低的蠟燭先熄滅，誰也說服不了誰，于是他們設計了如圖所示的實驗來驗證自己的猜想．

(1)實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后，都熄滅了．

原因是：________

(2)甲同學認為高的蠟燭先熄滅，理由是________

乙同學認為低的蠟燭先熄滅，理由是________

(3)本實驗條件下，甲同學的猜想被證明是正確的，同時還觀察到茶杯內壁變黑．由此我們可以得到啟發(fā)：

從著火燃燒的高樓房間中逃離，正確的方法是

A．用毛巾捂住鼻子

B．成站立姿勢跑出

C．沿墻角迅速爬向門外

D．打開窗戶跳出