化學(xué)方程式計(jì)算：在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵．化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學(xué)現(xiàn)取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7 g，全部溶解在72 g的水中，再加30 g所選溶液，恰好完全反應(yīng)后，生成沉淀10.7 g．試回答：

(1)該同學(xué)所選擇的溶液是

______________________．

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________．

(3)求混合物中氯化鐵質(zhì)量(x)的比例式為

______________________．

(4)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g　CO₂氣體．試計(jì)算：

(1)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量．

我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水，高溫下難以分解的酸性氧化物)．某S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0 g該礦山石灰石樣品，將20.0 g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見表

試求：(1)2.0 g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

小華測(cè)定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未表明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是合金________．

(2)小華取該合金粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4 g氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

現(xiàn)將鐵粉和無水硫酸銅的混合物26.4 g，加入500 g水充分?jǐn)嚢�，再加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100 g，恰好完全反應(yīng)，共收集到0.75 g氫氣，求鐵粉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將由氯化鎂、硫酸鎂和不溶于水的雜質(zhì)組成的混合物34.0 g，完全溶于水后過濾(假設(shè)可溶物全部進(jìn)入濾液)，把濾液分為體積相等的兩份．一份加入足量的氯化鋇溶液生成沉淀11.65 g，另一份加入足量的氫氧化鈉溶液后生成沉淀8.7 g，求混合物中氯化鎂和硫酸鎂的質(zhì)量各為多少克？

現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)．取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10 g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87 g，試求(最后計(jì)算結(jié)果精確到0.01％)：

(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下圖是我省生產(chǎn)的某種鈣鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字．請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問題：

(1)包裝標(biāo)簽上鈣含量是指________(選填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”)．

(2)為了檢驗(yàn)鈣鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是________．

(3)為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳．請(qǐng)計(jì)算此鈣鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)．為測(cè)定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取10 g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某學(xué)生小組對(duì)過量碳粉跟氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．

A．假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．

B．設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔離氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

C．稱取3.20 g氧化鐵與2.00 g炭粉均勻混和，放入重48.48 g的玻璃管中高溫加熱．完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g．

D．?dāng)?shù)據(jù)處理：計(jì)算反應(yīng)后氣體產(chǎn)物中碳元素質(zhì)量為(　　)克，氧元素質(zhì)量為(　　)克．

E．結(jié)論：通過對(duì)以上數(shù)據(jù)的進(jìn)一步計(jì)算，(　　)，用這個(gè)計(jì)算結(jié)果可得出結(jié)論，原假設(shè)不能成立．