取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6 g與73 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為4.4 g．試計算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))．

市售雙氧水溶液中含H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％，密度1.112 2 g/cm³．分別計算(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1)：

(1)每1000 mL上述雙氧水溶液中，含H₂O₂多少克？

(2)已知H₂O₂在MnO₂催化下，可發(fā)生下列反應(yīng)：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑欲用該溶液制取96 g氧氣，至少需取用30％的H₂O₂溶液多少毫升？

為了沒定某黃銅屑(由銅和鋅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸密度為1.17 g/mL，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：

(1)8.0 g黃銅屑中鋅的質(zhì)量．

(2)丁同學(xué)所加稀硫酸的體積．

(3)甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9％的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)：

(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？

(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？

(3)如下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容．已知牛奶的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)？

某校化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)的方程式如下：2NaOH＋SO₂Na₂SO₃＋H₂O．用NaOH溶液吸收100 L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64 g．已知此時空氣的密度為1.3 g/L，求：

(1)被吸收的SO₂的質(zhì)量．

(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．

(3)空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.01％)．

現(xiàn)有21.1 g碳和氧化銅組成的黑色固體混合物，放入試管中，高溫加熱，使其充分反應(yīng)后，把生成氣體全部通入足量的澄清石灰水中，結(jié)果生成10.0 g白色沉淀．求黑色固體混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)．

實驗室用20 g的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)來制備CO₂，如果改用燃燒木炭，那么至少需要木炭多少克？

用CO、C、H₂分別還原FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，如得到的產(chǎn)物鐵質(zhì)量相同，需消耗這些還原劑的質(zhì)量比為多少？

有CaCO₃10 g，經(jīng)以下連續(xù)轉(zhuǎn)化：CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→Ca(HCO₃)₂→CO₂，最終可得CO₂的最大質(zhì)量為多少克？

實驗室用含雜質(zhì)2％的鋅和稀硫酸反應(yīng)制H₂，放出H₂干燥后通入裝有CuO的熱管參與反應(yīng)，若要制8 g　Cu，而H₂的利用率為20％，問需要這種鋅多少克？