Question

為了沒定某黃銅屑(由銅和鋅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁4位同學分別取樣和稀硫酸反應，稀硫酸密度為1.17 g/mL，實驗數據記錄如下表：

根據上表數據計算：

(1)8.0 g黃銅屑中鋅的質量．

(2)丁同學所加稀硫酸的體積．

(3)甲同學最后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

考查要點：圖表分析型計算及含雜質的化學方程式與溶質質量分數的綜合計算． 　　例題精解：本題是圖表分析型計算及含雜質的化學方程式與溶質質量分數的綜合計算， 　　(1)m(鋅)＝8.0 g－4.8 g＝3.2 g． 　　(2)設丁同學所加稀硫酸的體積為x． 　　x∶8 mL＝(12.0 g－8.1 g)∶(8.0 g－6.7 g) 　　x＝24 mL 　　(3)甲同學溶解鋅的質量為8.0 g－6.7 g＝1.3 g．設反應生成的硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z．則有： 　　 　　消耗稀硫酸的質量為：8 mL×1.17 g/mL＝9.36，所以硫酸鋅的質量分數為：[3.22 g/(9.36 g＋1.3 g－0.04 g)]×100％＝30.3％