某化工廠排出的廢液中含有、和三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

根據(jù)以上實驗方案，你認為：

（1）所加固體分別為a________b_________

（2）生成物分別為X_________Y_________B__________

　　有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質(zhì)，其中C是鹽類化合物，它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）

（2）D＋A→C＋B

（3）C＋E

確定A、D兩種物質(zhì)（寫化學(xué)式）A________D________

　　處理膠片的廢液中會有大量，某學(xué)生想從上述廢液中回收銀，并得副產(chǎn)品，設(shè)計了如下流程：

請回答：操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是_________，回收純銀存在于（填字母）________中，X的化學(xué)式是_________，Y的化學(xué)式是________。

閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、生成氣體或生成水（難電離的物質(zhì)）。有些反應(yīng)在稀溶液中不能進行，但在濃溶液中則能夠進行。如氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液混合，若溶液稀的時候，生成的氫氧化鈣達不到沉淀的濃度，因此不能沉淀，則反應(yīng)不能進行。如果二者都換成濃溶液，混合產(chǎn)生的氫氧化鈣在溶液中達到飽和，則從溶液中沉淀出來，促使反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)進行到底（）。工業(yè)生產(chǎn)和實驗室有很多這樣的反應(yīng)實例。例如的溶解度較大，的溶解度較小，工業(yè)上就采用向飽和溶液中通入，產(chǎn)生沉淀的辦法由得到（（飽和溶液）＋）。

問題：已知氯化氫（）是一種極易溶于水的氣體，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理設(shè)計一種制取氯化氫的方案，只要求寫出所需試劑和可能需要的反應(yīng)條件。所需試劑________；反應(yīng)條件________。

　　某學(xué)生欲配制50克質(zhì)量分數(shù)為7.0％的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤（1克以下使用游碼）。該學(xué)生配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)實際是________。

　　為方便某些化學(xué)計算，�？蓪�98％的濃硫酸表示為硫酸水合物形式（）或三氧化硫水合物形式（），98％的濃磷酸表示為磷酸水合物形式為________，表示為五氧化二磷水合物形式為________。

　　某同學(xué)用放在試管內(nèi)加熱，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g，那么剩余物質(zhì)是

[　　]

A．

B．

C．

D．

　　有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下反應(yīng)后只生成30gD，若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為

[　　]

　　已知鐵元素在化合物中通常是＋2價或＋3價，因此可寫成氧化物的形式或鹽的形式，后者屬于偏鐵酸鹽。

（1）標出、中，鐵元素的化合價。

（2）Pb元素在化合物中通常是＋2價或＋4價，那么可寫成_______或________。