下圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷下列說法中正確的是

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A．t₁℃時，M、N兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

B．當(dāng)M中含有少量N時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純N

C．高于t₁℃的某溫度時，N的溶解度比M的溶解度大

D．在t₂℃時，將均含100g水的M、N的飽和溶液分別降溫至t₁℃時，兩溶液中析出的晶體質(zhì)量相等

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是

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A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B．乙溶液中剩余的固體減少

C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少

在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(b)與加入氯化鈉質(zhì)量(a)的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是

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A．

B．

C．

D．

某溫度時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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A．

B．

C．

D．

將60℃時硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是

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A．硝酸鉀的溶解度

B．溶質(zhì)的質(zhì)量

C．溶劑的質(zhì)量

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

從100mL5％的高錳酸鉀溶液中取出10mL，這10mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

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t℃時，某物質(zhì)的溶解度為S g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為P％，則S和P的關(guān)系是

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將6.2g Na₂O溶于93.8g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

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(1)把1.0g鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液

(2)取0.1mL溶液，加水稀釋至1.0mL，得到溶液

(3)取0.1mL溶液，加水稀釋至1.0mL，得到溶液

(4)取0.2mL溶液，加水稀釋至1.0mL，得到溶液最終得到的試驗針藥液中，鏈霉素的質(zhì)量分數(shù)是(由于整個過程中藥液很稀，密度近似看作1g/mL．)

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