(期末高頻題)在試管里加入一定量的石灰石和一定量的稀鹽酸，反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余物的質(zhì)量比原來(lái)石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量總和減少2.2 g，計(jì)算：

(1)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

某氧化銅與單質(zhì)碳的混合物共86 g，隔絕空氣加強(qiáng)熱，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．求：

(1)原混合物中氧化銅的質(zhì)量；

(2)生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度是1.977 g/L)．

化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8 g生鐵樣品放入燒杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6 g．(提示：Fe＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂↑)

求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(結(jié)果保留一位小數(shù))

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1 g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6 g．依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))．

(1)在________時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已完全反應(yīng)．

(2)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為________．

(3)樣品氯酸鉀純度是多少？

工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑．對(duì)電解“10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，寧寧和蒙蒙兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法．

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？

(2)對(duì)“34 g過(guò)氧化氫完全分解(化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)把能用的解法過(guò)程寫出來(lái)．

(3)你認(rèn)為在什么情況下，寧寧和蒙蒙同學(xué)的解法都能使用？

小意和小思兩同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得．以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄．請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問(wèn)題．(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)

題目：已知2KClO₃2KCl＋3O₂↑，將10 g　KClO₃和2 g　MnO₂混合后放入試管中加熱，收集所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g．求生成KCl的質(zhì)量．

(1)小意很快得到(10 g＋2 g－7.2 g)是________(填化學(xué)式)的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是________g．

(2)小思依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問(wèn)題．請(qǐng)你通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，論證他的發(fā)現(xiàn)．

(3)如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10 g　KClO₃”改為“a g　KClO₃”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是________．

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋SO₂Na₂SO₃＋H₂O．現(xiàn)有NaOH溶液充分吸收1000 L已除去CO₂的空氣樣品中的SO₂，溶液質(zhì)量增加了0.64 g，已知此時(shí)空氣的密度為1.3 g/L，求：

(1)被吸收的SO₂的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；

(3)空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01％)．

過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為CaO₂)能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO₂＋2H₂O2Ca(OH)₂＋O₂↑．某同學(xué)把1.8 g不純的過(guò)氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后生成了0.224 L氧氣(氧氣的密度為1.43 g/L)．請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確到0.01 g)．

(2)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(一題多解)H₂在加熱的條件可將Fe₂O₃還原為單質(zhì)Fe，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H₂＋Fe₂O₃2Fe＋3H₂O．現(xiàn)有5 g Fe和Fe₂O₃的混合物，通入足量的H₂并加熱至完全反應(yīng)后，冷卻至室溫稱得剩余固體的質(zhì)量為3.8 g，求原混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量是多少？

實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅，當(dāng)有4 g氧化銅被還原時(shí)，求參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量．