化學興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室將5.8 g生鐵樣品放入燒杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反應(雜質不參加反應)，反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為55.6 g．(提示：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑)

求：(1)產(chǎn)生氫氣的質量是多少？

(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)？(結果保留一位小數(shù))

答案：(1)0.2g;(2)96.6％
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，將40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（石灰石樣品中所含的雜質不溶于水和鹽酸），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀鹽酸的質量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
請計算：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第
 
次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應．
（2）該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學實驗中發(fā)揮著越來越大的作用．某化學興趣小組為了測定空氣中氧氣的含量，進行了如下探究活動：

[查閱資料]白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，兩種物質的燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，能與空氣中的水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
[設計實驗]設計了如右圖的裝置進行探究活動．
[步驟與現(xiàn)象]
①測量試管的容積為50mL；
②檢查裝置的氣密性良好；
③裝藥品，將注射器活塞調整到合適位置，連接好儀器；
④用彈簧夾夾緊膠皮管，加熱粗銅絲，觀察現(xiàn)象；
⑤燃燒結束，試管冷卻到室溫后打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況．
[反思與交流]
（1）實驗中利用了銅絲的
導熱
性．
（2）興趣小組同學測量試管容積的方法可能是
將試管注滿水，用量筒量出這些水的體積
．
（3）步驟③中注射器活塞至少應調到
10
mL處（填整數(shù)）．
（4）步驟④中觀察到的現(xiàn)象有
白磷燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙
；
（5）小華同學認為步驟⑤在保證活塞自由移動的前提下，觀察活塞位置時，最好將試管和注射器整體橫放，小華同學的理由是
減少活塞自重對氣體體積的影響
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?邵陽）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取50g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質量為30.2g．（有關反應的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑假設雞蛋殼樣品中雜質不參加反應）據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量；
（2）此雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?黃石模擬）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）m的值為
2.5
2.5
；
（2）合金中鎂的質量分數(shù)為
80%
80%
；
（3）計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
銅
銅
；這六次實驗中，第
5
5
次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=
2.5g
2.5g
．
（3）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)
80%
80%
（只寫答案，不需要寫計算過程）．

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