在托盤(pán)天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤(pán)的燒杯中放入同等質(zhì)量鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．天平仍平衡

B．天平指針偏向鐵一方

C．天平指針偏向鋁一方

D．鐵和鋁均有剩余

由氧化鐵和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g，已知其中含氧元素1.6 g，則另一種金屬氧化物是

A．CuO

B．MgO

C．CaO

D．Al₂O₃

32.33 g氯化鋇溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反應(yīng)．濾去溶液里的沉淀后，得到50 g鹽酸，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．0.374％

B．0.298％

C．0.73％

D．1.46％

將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加且有氣體放出的是

A．氯化亞鐵

B．氯化鈣

C．稀硫酸

D．稀鹽酸

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量BaCl₂溶液，其正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

下列各組物質(zhì)中，只用稀H₂SO₄一種試劑就可以鑒別的是

A．Ba(NO₃)₂、K₂SO₄、Na₂CO₃

B．KCl、K₂CO₃、K₂SO₄

C．NaOH、NaNO₃、NaCl

D．BaCl₂、KOH、MgSO₄

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中，加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的情況是

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺

C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片放入質(zhì)量為b g的CuSO₄溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，稱得鐵片的質(zhì)量為c g，溶液的質(zhì)量為d g．下列判斷中正確的是

A．a＞c

B．a＜c

C．b＞d

D．b＜d

粗鹽中常含有CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)，制得精鹽．所加的四種物質(zhì)按先后順序排列的是

A．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液

B．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸

C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

D．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、BaCl₂溶液

某不純的鐵粉與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，消耗不純鐵粉的質(zhì)量與生成H₂的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．試判斷該不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是

A．Mg

B．Zn

C．Al

D．Cu