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將一塊質量為a g的鐵片放入質量為b g的CuSO4溶液中，過一會兒取出，稱得鐵片的質量為c g，溶液的質量為d g．下列判斷中正確的是

A．a＞c

B．a＜c

C．b＞d

D．b＜d

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2007年濰坊市初中畢業(yè)、升學統(tǒng)一考試化學試題 題型：059

含鎂3％－5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現有一塊質量為W g的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數．

[查閱資料]已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學方程式為：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學方程式為：A1(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應．

[提出猜想]利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數．

[設計方案]研究小組設計了不同的實驗方案．

方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V0L；

方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為W1g；

方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W2g．

[問題討論]請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：

(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗．

①裝置中儀器a的名稱是________．

②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出________

(2)方案2中剩余固體是________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為________．

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是________．

(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數．請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整．

方案4：鎂鋁合金與________反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L．

[方案評價]

(5)在實驗方案1－4中，你認為最佳的實驗方案是________．

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科目：初中化學 來源：2013屆北京市西城區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（7分）同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶。同學們通過如下實驗進行相關研究。
實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。A中木條不復燃的原因是       ，B中反應的化學方程式是      。
實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響 
方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中。向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如右圖所示）。測定數據如下表所示：

           時間/s
試劑    壓強/KPa 
0
60
120
180
240
300
20mL 5%的過氧化氫溶液
101.86
102.99
103.42
103.67
103.99
104.00
加入氯化鐵溶液
102.21
105.35
115.40
129.69
145.52
163.99
加入氯化銅溶液
101.50
102.73
107.53
114.78
122.49
130.39
（1）加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是      。
（2）根據上表數據得出的結論是      。
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30 mL 5%過氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升。通過實驗得出的結論是      。
【實驗反思】通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率。
下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是     （填選項序號）。
A. 測量完全反應后氣體的總體積          B. 測量相同時間內產生氣體的體積
C. 測量相同時間內體系壓強的變化        D. 測量相同時間內溶液質量的變化

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年北京市西城區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（7分）同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶。同學們通過如下實驗進行相關研究。

實驗一：驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率。A中木條不復燃的原因是       ，B中反應的化學方程式是      。

實驗二：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響 

方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中。向其中兩個錐形瓶中分別加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強（如右圖所示）。測定數據如下表所示：

           時間/s

試劑    壓強/KPa 

0

60

120

180

240

300

20mL 5%的過氧化氫溶液

101.86

102.99

103.42

103.67

103.99

104.00

加入氯化鐵溶液

102.21

105.35

115.40

129.69

145.52

163.99

加入氯化銅溶液

101.50

102.73

107.53

114.78

122.49

130.39

（1）加入含相同數目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實驗目的是      。

（2）根據上表數據得出的結論是      。

方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30 mL 5%過氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片不斷上升。通過實驗得出的結論是      。

【實驗反思】通過實驗一和實驗二說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率。

下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是     （填選項序號）。

A. 測量完全反應后氣體的總體積          B. 測量相同時間內產生氣體的體積

C. 測量相同時間內體系壓強的變化        D. 測量相同時間內溶液質量的變化

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3％～5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現有一塊質量為w g的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數。

    【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2：)和H2O，化學方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。

    【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數。

    【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。

    方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；

    方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為w1g；

    方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為w2g。

    【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：

（1）研究小組利用如圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。

    ①裝置中儀器a的名稱是             。

    ②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出                                        

(2)方案2中剩余固體是             ；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為             。

(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是             。

(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。

  方案4：鎂鋁合金與             反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。

    【方案評價】

(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是             。

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