Question

現(xiàn)有10g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應）．
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73             44
      x    y             2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5.0g
 

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

10g

×100%=50%
（2）恰好完全反應時加入的鹽酸的質(zhì)量為36.5g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

3.65g

36.5g

×100%=10%
答案：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%

點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．