Question

請(qǐng)回憶觀察過的“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)下列教材圖示回答問題：
（1）寫出木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式______；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，為了進(jìn)一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，為了進(jìn)一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾：
①若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是______，說(shuō)明試管中的剩余固體為______；
②若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是______．

Answer 1

解：（1）木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；
（2）①銅、碳和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，濾紙上留有黑色、紅色固體，濾液為無(wú)色，說(shuō)明剩余固體中沒有氧化銅，黑色固體一定是木炭，加入稀硫酸沒有參加反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)為硫酸，試管中的剩余固體為木炭．
②若濾紙上有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明氧化銅與木炭都剩余，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)一定含有硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的硫酸銅，而硫酸是過量的，所以溶質(zhì)還有硫酸．
故答案為：
（1）C+2CuO2Cu+CO₂↑；
（2）①H₂SO₄木炭、Cu；②CuSO₄．H₂SO₄
分析：根據(jù)木炭還原氧化銅的原理寫出化學(xué)方程式，試管中剩余固體根據(jù)加入稀硫酸后的現(xiàn)象判斷，碳、氧化銅都是黑色，而氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，碳不與稀硫酸反應(yīng)，試管中一定含有生成的固體銅．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了碳、銅、氧化銅與酸的化學(xué)性質(zhì)，碳和銅都不能與稀硫酸反應(yīng)，硫酸銅溶液是藍(lán)色．