Question

請回憶觀察過的“木炭還原氧化銅”的實驗，并根據(jù)下列教材圖示回答問題：
（1）寫出木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式

 

；
（2）反應(yīng)一段時間后，為了進(jìn)一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，為了進(jìn)一步探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾：
①若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無色，則濾液中的溶質(zhì)是

 

，說明試管中的剩余固體為

 

；
②若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，此時濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)木炭還原氧化銅的原理寫出化學(xué)方程式，試管中剩余固體根據(jù)加入稀硫酸后的現(xiàn)象判斷，碳、氧化銅都是黑色，而氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，碳不與稀硫酸反應(yīng)，試管中一定含有生成的固體銅．

解答：解：（1）木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）①銅、碳和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，濾紙上留有黑色、紅色固體，濾液為無色，說明剩余固體中沒有氧化銅，黑色固體一定是木炭，加入稀硫酸沒有參加反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)為硫酸，試管中的剩余固體為木炭．
②若濾紙上有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，說明氧化銅與木炭都剩余，此時濾液中的溶質(zhì)一定含有硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的硫酸銅，而硫酸是過量的，所以溶質(zhì)還有硫酸．
故答案為：
（1）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）①H₂SO₄；木炭、Cu；②CuSO₄、H₂SO₄．

點評：本題主要考查了碳、銅、氧化銅與酸的化學(xué)性質(zhì)，碳和銅都不能與稀硫酸反應(yīng)，硫酸銅溶液是藍(lán)色．