Question

12．金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．
（1）鋼鐵的銹蝕給我們帶來了巨大的損失．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面 涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的原理
是隔絕氧氣和水．
（2）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的延展 性．
（3）某化學小組為了驗證鎂、銅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的實驗方案：

根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比銅強，依據的現(xiàn)象是銅片表面沒有任何現(xiàn)象，而鎂片表面產生大量氣泡；
根據實驗②的現(xiàn)象應得出的結論是銅的活動性大于銀，有關反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；防銹就是破壞鐵生銹的條件；
（2）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲；
（3）證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可．

解答 解：（1）在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法都是使鐵與氧氣、水隔絕，故填：隔絕氧氣和水．
（2）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展；
（3）①在金屬活動性順序中，鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以觀察到銅片表面沒有任何現(xiàn)象，而鎂片表面產生大量氣泡，這一現(xiàn)象證明鎂比銅活潑；故填：銅片表面沒有任何現(xiàn)象，而鎂片表面產生大量氣泡；
②銅的活動性大于銀，所以將銅片放入硝酸銀溶液中觀察到銅片表面析出一層銀白色物質，這一現(xiàn)象說明銅的活動性大于銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；故填：銅的活動性大于銀；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識結合金屬活動性順序的知識進行．