4．做鎂條燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住鎂帶，在下方先放一張石棉網(wǎng)，避免鎂帶燃燒的生成物燙壞實驗臺．鎂條燃燒的符號表達式為：2MgO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

分析 本題為實驗基本操作題，根據(jù)儀器的用途與注意事項回答即可．

解答 解：夾持鎂帶一般選擇坩堝鉗．因為生成的氧化鎂容易濺落，如果濺落在實驗臺上時，會燙壞實驗臺；為了防止燙壞實驗臺，應(yīng)該在實驗臺上放一片石棉網(wǎng)．反應(yīng)的符合表達式是：2MgO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
故答案為：坩堝鉗；石棉網(wǎng)；2MgO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

點評 本題借助鎂帶燃燒實驗，考查儀器的使用用注意事項，解答時要理解坩堝鉗與石棉網(wǎng)的用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．光合作用主要利用光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察下列實驗現(xiàn)象，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
此圖觀察燃燒的木條是否熄滅，檢驗二氧化碳是否集滿B．
此圖觀察反應(yīng)有無氣泡產(chǎn)生，判斷白色粉末是否為碳酸鈣C． 
此圖觀察反應(yīng)劇烈程度，比較鎂與鋅的活動性D．
此圖觀察燃燒先后順序，比較可燃物的著火點

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．（雙選）實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法．這兩種方法的共同點是（　�。�
A．反應(yīng)都不需要加熱B．所需儀器相同
C．均可用二氧化錳作催化劑D．都屬于分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)在用圖甲和乙裝置做木炭還原氧化銅的實驗中，發(fā)現(xiàn)從乙裝置的導(dǎo)管口不斷有氣泡逸出，以為是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被石灰水完全吸收．于是在乙裝置后又連接上丙裝置，重新實驗，發(fā)現(xiàn)丙裝置中仍不斷有氣泡逸出，且石灰水未見渾濁．

提出問題：從丙裝置逸出的氣體是什么呢？
做出猜想：他聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些性質(zhì)，認為在該實驗中還可能會產(chǎn)生CO氣體．
查閱資料：CO是一種有毒氣體，具有可燃性，燃燒生成CO2氣體，并且CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍．
實驗驗證：該同學(xué)把丙裝置換成如圖所示的丁裝置

（1）丁裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍，說明有CO氣體生成．
實驗反思：該同學(xué)對CO產(chǎn)生的原因進行了分析
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO；
②原因二：木炭與氧化銅反應(yīng)后的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了新的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；
③原因三：…
（2）請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學(xué)方程式表示存在此原因的化學(xué)原理：C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑或CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在設(shè)計裝置時還要考慮環(huán)保因素，因此要在裝置丙處添加尾氣收集或點燃尾氣裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．500g90%的濃硫酸溶液能稀釋成22.5%的稀硫酸溶液2000g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成的
B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子
C．不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同
D．核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫銨[（NH4）2SO4]是目前農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上使用較多的一種化肥，主要用作基肥或追肥．硫銨屬于（　�。�
A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實驗小組對組成中含F(xiàn)e元素或Cu元素的紅色粉末進行了一系列的實驗．請回答實驗中有關(guān)問題：
實驗一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+，在空氣中加熱生成CuO．②Cu能與溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+．③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色．④H2O2在酸性條件下能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[設(shè)計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色，最終溶液中仍有紅色固體．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則紅色粉末中一定有Fe2O3和Cu2O此時發(fā)生反應(yīng)的一個復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
[實驗結(jié)果]經(jīng)實驗分析，假設(shè)3是正確的．
實驗二：測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
實驗三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室可供選擇試劑有：A．氨水  B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
該實驗小組設(shè)計實驗方案如下：

（5）請回答：
①試劑1為B（從可供選擇試劑中選擇并填出對應(yīng)字母編號，②同）；
②試劑2為D；
③固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3；
④操作I為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

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