Question

10．粗鹽中含有鈣離子、硫酸鈣離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中粗鹽提純的操作步驟如下；
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是加速粗鹽溶解，過(guò)濾是為了除去
不溶的泥沙；
（2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子；
（3）繼續(xù)加入過(guò)量的溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是BaCO₃、CaCO₃；
（4）向（3）的濾液中加入過(guò)量溶液，目的是除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉；
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱．

Answer 1

分析 （1）從粗鹽提純的溶解和過(guò)濾考慮；
（2）BaCl₂溶液能除去硫酸鈣離子；
（3）從除去鈣離子考慮應(yīng)加入的物質(zhì)；根據(jù)加入的溶液與鈣離子與硫酸根離子的反應(yīng)判斷；
（4）應(yīng)加入過(guò)量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉；
（5）從蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)不需蒸干溶液考慮．

解答 解：（1）因粗鹽提純的第一步是溶解，所以粗鹽研細(xì)的目的是加速粗鹽溶解；然后過(guò)濾出不溶于水的泥沙；
故答案為：加速粗鹽溶解；不溶的泥沙；
（2）BaCl₂溶液可以與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，加入過(guò)量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子．
故答案為：完全除去硫酸根離子；
（3）要除去鈣離子可加入過(guò)量得碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉溶液 還可與（2）中過(guò)量的BaCl₂溶液生成碳酸鋇沉淀．
故答案為：碳酸鈉溶液，BaCO₃、CaCO₃；
（4）因?yàn)椋?）中的碳酸鈉溶液是過(guò)量的，要除去可加鹽酸溶液，生成氯化鈉、水、二氧化碳，以除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉．
故答案為：鹽酸；除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉；
（5）溶液蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)加多固體時(shí)就可停止加熱，用剩余的熱量蒸發(fā)掉其余的水分．
故答案為：出現(xiàn)較多固體．
故答案為：
（1）加速粗鹽溶解；不溶的泥沙；（2）完全除去硫酸根離子；（3）碳酸鈉溶液，BaCO₃、CaCO₃；
（4）鹽酸；除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉；（5）出現(xiàn)加多固體．

點(diǎn)評(píng) 本題從考查粗鹽提純的步驟入手，使我們又了解了一遍過(guò)濾的作用，除雜質(zhì)的方法，以及蒸發(fā)時(shí)的注意事項(xiàng)．