Question

在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	4.6	4.0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	0.4	8.0	a

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后原子的數(shù)目減少
	B．	a=0.6
	C．	B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1
	D．	該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．

專題：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反應(yīng)后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物；B質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物．

解答：

解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)字沒(méi)有增減，故錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯(cuò)誤；

C、設(shè)BD的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，則b：d=9：1，故正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還有可能是氧化還原反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；

故選C

點(diǎn)評(píng)：

解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．