Question

某化學(xué)課外小組的同學(xué)以“鐵、銅、鋁、銀的化學(xué)性質(zhì)”為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成下列探究問題．
【提出問題】鐵、銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性順序如何？
【制定計(jì)劃】小建同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中都進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察．（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）

【收集證據(jù)】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

 

；
實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
【解釋與結(jié)論】小聯(lián)同學(xué)認(rèn)為小建同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，其理由是

 

．
【反思與評(píng)價(jià)】反思后，小建同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，又補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其做法是

 

；由此證明了四種金屬的活動(dòng)性順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽；
排在前面的計(jì)算能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：【收集證據(jù)】
實(shí)驗(yàn)②中，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，能夠觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)③中，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
【解釋與結(jié)論】
小建同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，其理由是無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故填：無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
【反思與評(píng)價(jià)】
反思后，又補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其做法是將鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，能夠觀察到鐵絲表面附著了一層紅色物質(zhì)；
鋁和稀硫酸反應(yīng)比鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡快且多，說(shuō)明鋁比鐵活潑，鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，銅能和硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，由此證明了四種金屬的活動(dòng)性順序是Al＞Fe＞Cu＞Ag．
故填：將鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；Al＞Fe＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．