Question

【題目】某小組同學(xué)在用過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少。為此，他們進(jìn)行了如下探究。

（猜想與假設(shè)）

①速度慢、氣泡少可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。

②速度慢、氣泡少可能與MnO2的質(zhì)量有關(guān)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）根據(jù)下圖進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：用26 mg MnO2與5 mL不同濃度過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖1。

實(shí)驗(yàn)2：用5 mL 1.5％過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖2。

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)2的目的是________________________________。

（3）小組同學(xué)在制氧氣過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論，推測(cè)其原因可能是_____________。

（反思與評(píng)價(jià)）

（4）利用上圖裝置探究“溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率”的影響，是否合理?理由是_____________________。

Answer 1

【答案】相同質(zhì)量的二氧化錳，相同體積的過(guò)氧化氫溶液的情況下，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，過(guò)氧化氫分解速度越快，產(chǎn)生氣泡越多 探究速度慢、氣泡少是否與MnO2的質(zhì)量有關(guān) 過(guò)氧化氫溶液濃度低、MnO2質(zhì)量小、過(guò)氧化氫溶液濃度低同時(shí)MnO2質(zhì)量小 不合理，因?yàn)闇囟葘?duì)壓強(qiáng)也有影響，會(huì)影響到反應(yīng)速率的快慢判定

【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的圖標(biāo)可以看出，在相同的時(shí)間內(nèi)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的過(guò)氧化氫容易導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)越大，也就是生成的氧氣越多，即反應(yīng)越快，所以實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是相同質(zhì)量的二氧化錳，相同體積的過(guò)氧化氫溶液的情況下，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，過(guò)氧化氫分解速度越快，產(chǎn)生氣泡越多；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的圖標(biāo)可以看出，在相同的時(shí)間內(nèi)，加入的二氧化錳的質(zhì)量越大的過(guò)氧化氫容易導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)越大，也就是生成的氧氣越多，即反應(yīng)越快，實(shí)驗(yàn)2的目的是探究速度慢、氣泡少是否與MnO2的質(zhì)量有關(guān)；

（3）小組同學(xué)在制取氧氣過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)可以從過(guò)氧化氫的濃度以及二氧化錳的量的角度分析，且是結(jié)合較少分析，所以產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是過(guò)氧化氫溶液濃度低、MnO2質(zhì)量小、過(guò)氧化氫溶液濃度低同時(shí)MnO2質(zhì)量��；

（4）利用圖1裝置探究“溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率”的影響，由于水受熱轉(zhuǎn)化為水蒸氣導(dǎo)致氣壓變化，即溫度對(duì)壓強(qiáng)也有影響，會(huì)影響到反應(yīng)速率的快慢判定，用該裝置進(jìn)行探究不合理。