Question

5．向一定量的稀鹽酸中逐漸加入某種不純的鐵粉，加入鐵粉的量與生成H₂的關(guān)系如圖所示，請回答有關(guān)問題：
（1）P點處溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）求該鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）P點表示鐵粉的量不足，鹽酸過量；
（2）根據(jù)圖示可得最終生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，結(jié)合方程式可得參加反應的鐵粉的質(zhì)量，進一步求該鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）P點表示鐵粉的量不足，鹽酸過量，所以溶液的pH＞7；
（2）設鐵粉中含鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                      0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
該鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6g-5.6g}{6g}$×100%=6.7%．
答：該鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.7%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．