Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣．
（1）寫出標(biāo)號(hào)為a的儀器名稱；
（2）反應(yīng)的發(fā)生裝置是；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為3.54g． ①二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)是；
②通過(guò)已知條件列出生成氯化鉀質(zhì)量（x）的比例式為；
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈
（2）A
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）增大；；1.05
【解析】解：（1）a儀器是酒精燈；故填：酒精燈；（2）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來(lái)制��；故填：A；（3）在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO3 2KCl+3O2↑； （4）①因?yàn)槁人徕浌腆w受熱分解為氯化鉀和氧氣，固體的質(zhì)量減少，而二氧化錳作為催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)中不變，所以二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)是增大；故填：增大；②由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：3.50g+1.00g﹣3.54g=0.96g，設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為y，則

2KClO3	2KCl+	3O2↑
245	149	96
y	x	0.96g

故填： ；③
y=2.45g
剩余固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為3.50g﹣2.45g=1.05g
故填：1.05．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關(guān)知識(shí)，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對(duì)氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部．