Question

【題目】黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有 ；

（2）通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時，測定結(jié)果會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。

（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，寫出與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是： 。

（5）稱取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進(jìn)行測定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

Answer 1

【答案】（1）漏斗（2） 偏大；（3）完全除掉硫酸，H2SO4 +Ba（OH）2== BaSO4↓+ 2H2O （4）黃鐵礦中含有硫元素，發(fā)生反應(yīng)的過程中會產(chǎn)生二氧化碳，污染空氣（5）18.7%

【解析】

試題分析：過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有漏斗；通常黃鐵礦中會含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時，測定結(jié)果會偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），因為王水與與金屬中的氣體雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使得生成的鹽的質(zhì)量增大。方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 目的是完全除掉硫酸，與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4 +Ba（OH）2== BaSO4↓+ 2H2O；工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：黃鐵礦中含有硫元素，發(fā)生反應(yīng)的過程中會產(chǎn)生二氧化碳，污染空氣；設(shè)過程中硫化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X。三者的關(guān)系式如下：

FeS2 ----2H2SO4 ---- 2BaSO4↓

120 466

1.60*X克 1.66克

列比例式解得：120:1.60*X克=466:1.66克 解得X=18.7%