Question

20．向40克氧化鐵粉末中通一氧化碳使其充分反應，用制得的鐵與硫酸反應制取硫酸亞鐵晶體．
（1）要使氧化鐵完全被還原．需要一氧化碳的質(zhì)量是C．
  A.21克B．少于21克C．多于21克
（2）通過計算求理論上可制得的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵與足量一氧化碳充分反應的化學方程式和氧化鐵的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要一氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)反應開始需要通一段時間的一氧化碳將玻璃管內(nèi)空氣排凈進行分析．
（2）根據(jù)化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變解答．

解答 解：
（1）設需要一氧化碳的質(zhì)量為x．生成鐵的質(zhì)量為y
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 84  160      112
x    40g      y
$\frac{84}{x}=\frac{160}{40g}$
x=21g；
$\frac{160}{40g}=\frac{112}{y}$
y=28g
反應開始需要通一段時間的一氧化碳將玻璃管內(nèi)的空氣排凈，防止一氧化碳和空氣的混合氣加熱發(fā)生爆炸，所以若要還原40g氧化鐵，需要一氧化碳的質(zhì)量大于21g；
（2）理論上可制得的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量=28g÷$\frac{56}{56+32+16×3+7×（1×2+16）}×$100%=131g
答案：
（1）C；
（2）理論上可制得的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）的質(zhì)量為131g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．