Question

11．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和混合物的質量
數據	120g	11g	126.6g

（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是20g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反應后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數是10%；
（5）該水泥廠用該石灰石制得生石灰56t，理論上需要該石灰石的質量是66t．

Answer 1

分析 根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據質量分數公式和溶液的稀釋問題求濃硫酸的質量．碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；根據化學方程式列比例式；根據質量分數公式求最終溶液中溶質的質量分數；根據二氧化碳的質量求生石灰的質量．

解答 解：（1）100g×7.3%=x•36.5%，x=20g，故答案為：20；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（3）根據質量守恒定律：二氧化碳的質量=120g+11g-126.6g=4.4g  
   設碳酸鈣的質量為x，最終溶液中溶質的質量為y
   CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑
   100        111      44
    x          y       4.4g    
$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$ y=11.1g
故答案為：$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$（合理即可）
（4）由題意知：燒杯質量為20g，雜質是1g，
$\frac{11.1g}{126.6g-20g-1g+5.4g}$×100%=10%，故答案為：10%；
（5）由題意知：石灰石樣品的質量是11g，能制得含雜質的生石灰的質量是6.6g，那么110g石灰石樣品，就會得到66g生石灰，故答案為：66．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．