Question

生活中處處有化學，小強把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究．
（1）如右圖所示，小強把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）．回答下列問題：
①若向玻璃杯中逐漸加入食鹽粉末，攪拌，直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因．
②若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現(xiàn)象？寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）小強同學在家里做了如圖所示的小實驗，
①（Ⅰ）中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產生，蠟燭火焰熄滅．
由此得出有關CO₂性質的結論是

 

．
并依此性質確定CO₂的一個主要用途是

 

．
②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片（見Ⅱ）．觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式

 

．根據(jù)Ⅱ中實驗，能否正確證明蠟燭中含有碳元素？為什么？
（3）小強把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20g和足量的稀鹽酸反應產生的氣體是多少克？

Answer 1

分析：（1）因為雞蛋不會和飽和食鹽水反應，所以雞蛋的運動只是物理現(xiàn)象，可根據(jù)浮力知識解答．雞蛋殼主要成份是碳酸鈣，向燒杯中加鹽酸，將發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，并附著在蛋殼表面，使雞蛋所受浮力增大．
（2）根據(jù)雞蛋殼的主要成分和與鹽酸的反應考慮；根據(jù)現(xiàn)象寫出結論和用途；根據(jù)二氧化碳遇石灰水變渾濁的特點寫出現(xiàn)象．
（3）由雞蛋殼中碳酸鈣的質量根據(jù)化學方程式可以計算出產生氣體的質量．

解答：解：
（1）①由于雞蛋不會和飽和食鹽水反應，而飽和食鹽水密度大于雞蛋，所以雞蛋上�。�②由于蛋殼主要成份是碳酸鈣，向燒杯中加入鹽酸，發(fā)生反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳氣體附著在雞蛋表面使雞蛋先上浮，到溶液上面后氣泡減少，重力大于浮力，又下沉，這樣不斷上下浮動，最后上浮．故答案為：（1）①雞蛋上�。皇雏}溶于水后溶液的密度變大，使雞蛋所受的浮力大于重力．②雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡產生；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）①雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應，可生成二氧化碳氣體，因二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭也熄滅了．所以可以利用二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒的特點來滅火．②二氧化碳遇石灰水變渾濁，所以玻璃片上的石灰水變渾濁．由于無法證明碳元素是蠟燭燃燒產生的還是CaCO₃與鹽酸反應產生，故不能確定．
故答案為：（2）二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大．二氧化碳氣體能滅火．②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．不能證明蠟燭中含有碳元素．因為使石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；究竟是蠟燭燃燒產生的，還是CaCO₃與鹽酸反應產生的，不能確定．
（3）解：設產生的氣體的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                    44
20g×85%               X    
  

100

44

=

20g×85%

X

    
X=7.48g    
答：產生的CO₂氣體的質量為7.48g

點評：本題難度不大，但綜合性較強，考查了同學們利用所學知識進行分析解答問題的能力．