Question

請根據(jù)右下圖1和圖2有關(guān)信息回答下列問題：
（1）20℃時(shí)，A的溶解度是______g，t₁℃時(shí)，B和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：B______C．
（2）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)和燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______、______．
（3）分別將A、B和C的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______．

Answer 1

解：（1）由圖知：20℃時(shí)，A的溶解度是80.8g；t₁℃時(shí)，B和C的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
故答案為：80.8；=；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以試管內(nèi)有氣泡生成；該反應(yīng)放出熱量，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以燒杯內(nèi)會有C析出；
故答案為：產(chǎn)生氣泡；析出晶體（或變渾濁）；
（3）t₂℃時(shí)A、B、C的溶解度大小關(guān)系是：A＞B＞C；A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，所以AB析出晶體，且t₁℃時(shí)A的溶解度大于B；C的溶解度隨溫度升高而減小，故降低溫度無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t₂℃時(shí)相同，小于t₁℃時(shí)B的溶解度；根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以降溫到t₁℃時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是A＞B＞C；
故答案為：A＞B＞C．
分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，若兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，則該溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且放出熱量；C的溶解度隨溫度升高而減小；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線分析解答．
點(diǎn)評：本題考查了對溶解度曲線的理解和應(yīng)用，要結(jié)合相關(guān)問題仔細(xì)分析解答．