Question

菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、MgCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是84g
• B、MgCO₃中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

  24

  24+12+16×3

  ×100%
• C、MgCO₃中Mg、C、O的原子個(gè)數(shù)比是24：12：16
• D、MgCO₃中Mg、C、O元素的質(zhì)量比是1：1：3

Answer 1

考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：A、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)．
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
C、根據(jù)碳酸鎂分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
D、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、MgCO₃中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

24

24+12+16×3

×100%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、1個(gè)碳酸鎂分子中含有1個(gè)鎂原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，則MgCO₃中Mg、C、O的原子個(gè)數(shù)比是1：1：3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、MgCO₃中Mg、C、O元素的質(zhì)量比是24：12：（16×3）≠1：1：3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．