Question

初三（2）班同學(xué)在實驗室進行三種碳酸鹽（碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣）的性質(zhì)對比實驗．
（1）下面是同學(xué)實驗的現(xiàn)場實錄，請根據(jù)現(xiàn)象判斷失誤原因，并將對應(yīng)選項填在下面的表格．

操作	操作上的失誤
小余同學(xué)加堿式碳酸銅粉末時將其沾在試管口及內(nèi)壁上	______
小李同實驗學(xué)桌上滴瓶里的酚酞試液變紅了	______
小青同學(xué)在裝有碳酸氫銨的試管內(nèi)加入稀鹽酸時，氣泡帶著泡沫沖出了試管	______
小敏同學(xué)在測定碳酸鈣上層清液pH值時，發(fā)現(xiàn)測定值偏小	______
小帆同學(xué)用剛測完碳酸氫銨溶液pH的玻璃棒直接伸入堿式碳酸銅的上層清液，測其pH	______

★失誤選項：
A 沒有逐滴滴加稀鹽酸
B 玻璃棒沒有洗凈擦干
C 沒有將粉末狀藥品送入試管底部，再將試管直立起來   
D 加入藥品太多
E 測定溶液pH值時，先將試紙潤濕再蘸取待測液于pH試紙上
F 用滴瓶上的滴管取用氫氧化鈉溶液
（2）加熱燒杯時應(yīng)______（“直接”或“間接”）加熱，水浴加熱的特點是______．
（3）通過本實驗和你已學(xué)過的化學(xué)知識，你認為
①本實驗中三種碳酸鹽熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是：______．
②酸的溶液______（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，堿的溶液______呈堿性，鹽的溶液______呈中性．
（4）請分別寫出碳酸氫銨、堿式碳酸銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實驗操作要領(lǐng)及產(chǎn)生的現(xiàn)象逐一分析；
（2）有的儀器能受熱，又分為直接受熱和間接受熱，而有的儀器不能受熱；
（3）①根據(jù)三種物質(zhì)的性質(zhì)分析；
②根據(jù)酸堿鹽溶液與酸堿性的關(guān)系回答；
（4）依據(jù)碳酸鹽與酸的反應(yīng)規(guī)律書寫方程式．
解答：解：（1）①粉末狀藥品取用要用藥匙或紙槽將藥品平送入試管底部，以免將其沾在試管口及內(nèi)壁上；結(jié)果將其沾在試管口及內(nèi)壁上，原因是：沒有將粉末狀藥品送入試管底部，再將試管直立起來；②用滴瓶上的滴管取用氫氧化鈉溶液就直接將兩種試液在滴瓶里混合了，所以滴瓶里的酚酞試液變紅了；③加入藥品太多，會使碳酸氫銨和鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳，使氣泡帶著泡沫沖出了試管；④測定溶液pH值時，先將試紙潤濕再蘸取待測液于pH試紙上，相當于把原試液稀釋了，會使溶液的堿性減弱，所以測定值偏��；⑤用剛測完碳酸氫銨溶液pH的玻璃棒直接伸入堿式碳酸銅的上層清液，測其pH，玻璃棒沒有洗凈擦干會影響溶液的pH測定；故答案為：C F A E B；
（2）燒杯的底面積較大，若直接加熱，容易受熱不均勻而炸裂，故應(yīng)間接受熱；水浴加熱能增大接觸面積，所以受熱比較均勻，加熱速度快；故答案為：間      均勻，加熱速度快
（3）①碳酸鈣分解需要高溫條件，堿式碳酸銅分解需要加熱，而碳酸氫銨一般在常溫或稍微受熱就分解；一般來說，正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽的穩(wěn)定性；故答案為：CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃；
②酸的溶液一定呈酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿；鹽的溶液不一定呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性；故答案為：一定  一定  不一定；
（4）碳酸氫銨和堿式碳酸銅都是碳酸鹽，因此與酸反應(yīng)都產(chǎn)生水和二氧化碳，還生成相應(yīng)的鹽，故答案為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑ 
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）C F A E B          （2）間      均勻，加熱速度快
（3）①CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃②一定  一定  不一定
（4）NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
點評：熟練掌握實驗基本技能和從題中獲得信息，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰�和思維能力．