Question

14．探秘海灘上的物質(zhì)
在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．
原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”，一種原子，可以構(gòu)成最常見的單質(zhì)，但更多的是和其他原子結(jié)合成各種化合物． （資料：氫氧化鎂難溶于水） 
（1）從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
①請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的化合物的名稱或化學(xué)式氫氧化鈣或Ca（OH）₂
（Ⅰ）由氧、硅、氫、鉀、鈣、硫六種元素中的三種組成；
（Ⅱ）根據(jù)分類，①所寫物質(zhì)不能是氧化物和鹽．
②海水中含有多種無機(jī)鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成的化學(xué)式是MgSO₄，假設(shè)海水中無機(jī)鹽的含量為3.8%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則W_g海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
③食用微鈉鹽可預(yù)防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．
（2）用化學(xué)的方法改造物質(zhì)
海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖2：
①步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)要求和物質(zhì)的組成分析解答；②根據(jù)提供的元素和物質(zhì)的類別來確定物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析；③從氯化鈉和氯化鉀的構(gòu)成異同點(diǎn)來分析；
（2）①當(dāng)將生石灰放入海水中，氧化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再與氯化鎂反應(yīng)；
②明確每一步中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其類型就能順利解答；

解答 解：（1）①根據(jù)提供的元素可以組成的符合兩個(gè)條件的是氫氧化鈣．故填：氫氧化鈣或Ca（OH）₂；
②鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，故硫酸鎂的化學(xué)式為：MgSO₄，Wg海水中含有鉀離子的質(zhì)量為：Wg×3.5%×1.10%，那么氯化鉀的質(zhì)量為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．故填：MgSO₄；$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$；
③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，有苦味，據(jù)此分析可能是鉀離子導(dǎo)致氯化鉀具有苦味的；故填：鉀離子；
（2）①在步驟一中：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②上述過程中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)能生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；沒有涉及到置換反應(yīng)．故填：置換反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．