Question

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．

表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高至 （填“增大”或“減小”）；除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是 ；

（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時(shí)形成的是 （填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）．

（4）為證明CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，請推測實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 ，推測依據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】（1）增大，冷卻熱飽和溶液；（2）26.5%；

（3）懸濁液：（4）出現(xiàn)渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

【解析】（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是冷卻熱飽和溶液的方法；

（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ≈ 26.5%；

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉在乙醇中的溶解度很小，常溫下，將5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振蕩時(shí)形成的是懸濁液；

（4）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�