Question

17．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿中常含有少量的氯化鈉（NaCl）．化學實驗小組為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12.0g樣品進行實驗，反應生成的C0₂氣體的質量與滴加的鹽酸的質量關系如圖所示．試計算：
（1）生成的二氧化碳氣體的質量4.4g
（2）該純堿樣品中Na₂C0₃質量．
（3）滴入鹽酸到不再產生氣體時所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據圖示可知二氧化碳氣體的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳氣體的質量計算出樣品中碳酸鈉的質量；
（3）同樣依據二氧化碳可求出生成氯化鈉的質量，依據碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，據此可計算所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：
（1）根據圖示可知二氧化碳氣體的質量為4.4 g
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質量是12g-10.6g=1.4g，由圖象可知反應后溶液的質量是12g+57.9g-4.4g=65.5g，
則反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數=$\frac{11.7g+1.4g}{65.5g}×$100%≈17.2%
答案：
（1）4.4；
（2）該純堿樣品中Na₂C0₃質量為10.6g；
（3）滴入鹽酸到不再產生氣體時所得溶液中溶質質量分數為17.2%

點評 對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著往往是恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量，以此為突破口分析判斷，并結合方程式和溶質的質量分數計算即可