Question

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）C的化學式為

 

（2）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式

 

；
（3）圖轉化中產生無色氣體E的原因是

 

；
（4）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：“A、C為金屬單質，E為非金屬單質”，由框圖可知，A為紅色金屬單質，為銅；C經過③能生成淺綠色溶液，為氯化鐵，則可推測C為鐵；因為②為過量的稀硫酸，得X溶液，則X溶液中的硫酸與鐵反應生成氫氣E；而A銅與氧氣反應生成氧化銅，則可書寫物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式；而B氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅溶液，即X溶液．則可書寫反應③中發(fā)生反應的化學方程式．

解答：解：（1）由分析可知：“A、C為金屬單質，E為非金屬單質”，由框圖可知，A為紅色金屬單質，為銅；C經過③能生成淺綠色溶液，為氯化鐵，則可推測C為鐵Fe；
（2）因為A銅與氧氣反應生成B氧化銅，因為②為過量的稀硫酸，得X溶液，則X溶液中的硫酸與鐵反應生成氫氣E；故物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）右圖轉化中產生無色氣體E的原因是：稀硫酸過量，X溶液中有硫酸與鐵反應生成氫氣；
（4）反應③中發(fā)生反應為：鐵與硫酸銅反應，鐵與多余的硫酸反應，其化學方程式為：
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
故答為：（1）Fe；
（2）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）稀硫酸過量，X溶液中有硫酸與鐵反應生成氫氣；
（4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經成功．