Question

將6.5克鋅粒加入50克鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．求；

（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂  Zn﹣65，H﹣1，Cl﹣35.5）

（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．

【分析】由鋅的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

65    73        2

6.5g  y       x

   x=0.2g，

   y=7.3g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.6%

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．

（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

【點(diǎn)評】本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．