乙炔（C2H2）氣體常用作切割或焊接金屬．乙炔由固體碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2．
請(qǐng)計(jì)算：若制取26g乙炔，需要碳化鈣的質(zhì)量．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：根據(jù)化學(xué)方程式利用乙炔的質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為x．
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2
64                   26
x                    26 g
64
26
=
x
26g

x=64 g
答：需要碳化鈣的質(zhì)量為64 g．
點(diǎn)評(píng)：本體直接考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，較為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿．對(duì)于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將其產(chǎn)物進(jìn)行過濾，并對(duì)濾液進(jìn)行如下探究．
【提出問題】濾液中含有哪些溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉      
假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
假設(shè)三：濾液中含
 

假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液若生成白色沉淀碳酸鈉過量
若無明顯現(xiàn)象恰好反應(yīng)
【反思與評(píng)價(jià)】
（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的基本類型為
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)四不合理，理由是
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是
 
．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．她的實(shí)驗(yàn)方案是：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
【定量研究】
（5）戊同學(xué)稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的
1
5
向其中加入CaCl2溶液．反應(yīng)時(shí)CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 
①樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為
 
g；
②計(jì)算所加CaCl2溶液中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

FeSO4?7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1：

請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和
 
．
（3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室
 
（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳．
（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結(jié)晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì)；
Ⅱ
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠排放的廢水里只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)．為分析其含量，小明同學(xué)向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g時(shí)恰好完全反應(yīng)．他將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g．
[相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18]
（1）寫出向廢水中加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
；
（2）所取的62.8g廢水樣品中，MgCl2的質(zhì)量為
 
 g；
（3）請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)．工業(yè)上常用CO與赤鐵礦的主要成分Fe2O3反應(yīng)煉鐵．此反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
，該反應(yīng)體現(xiàn)了CO具有
 
性；Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為
 
，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某硝酸銨（NH4NO3）樣品的純度為90%，該樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含氮元素）是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市實(shí)施黃藍(lán)兩大國家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．　　
（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí)，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）．
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關(guān)系如表所示：
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.02
1.311.400.540.03
Ⅰ、海水曬鹽是
 
（選填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、
 
等過程．
Ⅱ、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的
 
鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍
 
，原因是
 
．
（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：

Ⅰ、步驟①所加的堿應(yīng)該是
 
（選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選擇
 
、
 
兩種溶液．
Ⅱ、Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg（OH）2．你認(rèn)為Mg（OH）2能夠阻燃的原因可能是
 
（選填序號(hào)）
A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)
B、生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D、反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）并回收銅．方案流程如圖：

【查閱資料】FeSO4?7H2O受熱易分解．
回答下列問題：
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
．
（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是
 
，目的是
 
．
（3）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應(yīng)；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍(lán)色沉淀．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式：
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型
 
．

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