7．據(jù)科技報(bào)報(bào)道，2016年01月30日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治•歐拉團(tuán)隊(duì)，首次采用基于金屬釘?shù)拇呋瘎�，將從空氣中捕獲的二氧化碳與氫分子作用將其轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），轉(zhuǎn)化率高達(dá)79%．請(qǐng)根據(jù)報(bào)道，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下所示，請(qǐng)?jiān)凇翱崭瘛敝刑顚戇m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式，將其補(bǔ)充完整．
CO2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH+H2O
（2）二氧化碳與一氧化碳組成元素種類相同，但其化學(xué)性質(zhì)差異很大．可以用澄清的石灰水（或灼熱的氧化銅等）鑒別二氧化碳與一氧化碳．
（3）關(guān)于這一研究成果，下列分析中正確的是ABD．
A．消耗了二氧化碳，能減緩溫室效應(yīng)  B．甲醇是清潔能源，可替代化石燃料
C．金屬釘是貴金屬，反應(yīng)成本比較高  D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較高，有廣闊發(fā)展前景．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變將方程式補(bǔ)充完整；
（2）根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)題干中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)、溫室效應(yīng)、催化劑的特點(diǎn)等知識(shí)分析判斷有關(guān)的說法．

解答 解：（1）在化學(xué)方程式為CO2+3H2═CH3OH+X”中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，則可知X中含有2個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子，故可推測(cè)其中X的化學(xué)式為H2O．
（2）二氧化碳與一氧化碳組成元素種類相同，但其化學(xué)性質(zhì)差異很大．由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不與氫氧化鈣反應(yīng)，（或一氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有還原性），所以可以用澄清的石灰水（或灼熱的氧化銅等）鑒別二氧化碳與一氧化碳．
（3）A．該反應(yīng)消耗了二氧化碳，能減緩溫室效應(yīng)，故A說法正確；
B．甲醇是清潔能源，可替代化石燃料，故B說法正確；
C．金屬釘在該反應(yīng)中是催化劑，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，故C說法錯(cuò)誤；
D．由題意可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率高達(dá)79%，有廣闊發(fā)展前景，故D說法正確．
故答為：（1）H2O；（2）澄清的石灰水（或灼熱的氧化銅等）；（3）ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息給予題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題干提取有用的信息結(jié)合已有的知識(shí)分析解答有關(guān)的問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，有許多重要方法．下列方法中所舉示例錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)方法示例
A實(shí)驗(yàn)法用新配制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖
B歸納法水、二氧化碳是分子構(gòu)成的，歸納出所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
C分類法根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D對(duì)比法用等體積的水和空氣進(jìn)行壓縮，得出氣體與液體微粒間的空隙不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們學(xué)習(xí)了純堿的知識(shí)后，對(duì)著名的侯氏制堿法產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對(duì)侯氏制堿法進(jìn)行深入的探究，請(qǐng)你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
Ⅰ．侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，反應(yīng)方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：將第一步反應(yīng)后所得的混合物進(jìn)行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
Ⅱ．已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解得氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
Ⅲ．已知NH4Cl加熱條件下易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO3固體的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉小，實(shí)驗(yàn)中先向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號(hào)）．
①使CO2更易被吸收      ②NH3比CO2更易制取      ③CO2的密度比NH3大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）該工業(yè)同時(shí)可得副產(chǎn)物NH4Cl，它在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，寫出NH4Cl與熟石灰固體加熱的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反應(yīng)所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 ①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 證明濾液中含有的物質(zhì)是NaHCO3 
 ②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀證明濾液中含有NaCl 
【交流討論】小明同學(xué)認(rèn)為步驟②結(jié)論不正確，他的理由是氯化銨能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設(shè)計(jì)了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【得出結(jié)論】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
實(shí)際生產(chǎn)中得到的純堿樣品中含有少量NaCl，國(guó)際上規(guī)定純堿的純度（即純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）≥98.0%為合格品，同學(xué)們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個(gè)小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液．四組加入的CaCl2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如表．
第一組第二組第三組第四組
CaCl2溶液的質(zhì)量（克）100200300400
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（克）8162020
（1）通過計(jì)算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計(jì)算CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以選擇第一、二組數(shù)據(jù)計(jì)算．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．節(jié)假日雙休日，去野炊實(shí)為一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些問題，你該如何處理？
（1）對(duì)野炊有經(jīng)驗(yàn)的人會(huì)告訴你，餐具最好是導(dǎo)熱性好，不易破碎的材料制的，如果你準(zhǔn)備去野炊，你選擇A材料制成的餐具呢；（填字母）
A．金屬；B．陶瓷；C．無(wú)所謂
（2）若不小心被蚊蟲叮咬（蟲能分泌出蟻酸），可用下列物質(zhì)之一涂抹以減輕疼痛，該物質(zhì)是C；（填字母）
A．食醋（pH＜7）B．食鹽水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（3）在引燃細(xì)枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說明物質(zhì)充分燃燒需要的條件是與氧氣充分接觸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑及操作方法
A氧化鈣石灰石高溫
B氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾
C氯化亞鐵鋅加入足量的水，溶解、過濾
D氯化鈉固體泥沙加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步驟如下：

（1）請(qǐng)寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：ACl2，BHCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉．經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠）[Cu2（OH）2CO3]，于是他和幾個(gè)同學(xué)按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
試填空
（1）實(shí)驗(yàn)①是向銅綠中加入適量常見無(wú)色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色．實(shí)驗(yàn)②、③中C是一種常見的無(wú)色氣體，B是無(wú)色液體．實(shí)驗(yàn)③在加熱的情況下生成黑色粉末D．則D的化學(xué)式CuO   A的化學(xué)式CuCl2
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
（3）將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．藍(lán)色絮狀沉淀稍加熱即生成黑色沉淀D和無(wú)色液體B．寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（4）已知2Ca（HCO3） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO3↓+H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)定性CaCO3＞Ca（HCO3），由此推理上述實(shí)驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是：D＞銅綠＞氫氧化銅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．小明爸爸準(zhǔn)備了一個(gè)急救小藥箱．
（1）3%的雙氧水作為治療外傷的消毒劑，與傷口、膿液或污物相遇時(shí)，人體中的過氧化物酶促使它立即分解生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;過氧化物酶\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）“斯達(dá)舒”可用于緩解胃酸過多引起的胃痛，其主要成分之一是氫氧化鋁．氫氧化鋁與胃酸（主要成分為稀鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�
A．將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中
B．向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
C．向足量碳酸鎂和氧化鎂固體中分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸中
D．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量

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同步練習(xí)冊(cè)答案