Question

16．有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不與酸反應，耐高溫的固體）．某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表．

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量	稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入5克	1.315克	第3次加入5克	0.3克
第2次加入5克	0.63克	第4次加入5克	0.3克

（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)0.3克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%．
（3）100克這種純度的石灰石與稀鹽酸充分反應后，可得到CO₂多少千克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
由表中數(shù)據(jù)可知雜質(zhì)質(zhì)量是0.3g；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)0.3g．
故填：0.3．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%，
故填：85%．
（3）解：設該石灰石能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
100g×85%             x
$\frac{100}{100g×85%}$=$\frac{44}{x}$，
x═37.4g，
答：能夠生成37.4g二氧化碳．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．